Дата публикации:

24.04.2014 15:37:38

Автор:

Лукманова Диляра Насыровна

МБОУ «Осыпнобугорская средняя общеобразовательная школа»

Рассмотрено                                           Согласовано                                      «Утверждаю»

на заседании кафедры                       с заместителем по УВР                    Директор школы

 естественно-математического               Галкиной Л. А. /--------------        Хальметова Г. А. /------------- -----

цикла «------»-----------2013г.                  «---------»---------2013г.                     «-------»---------2013г.

                (дата)                                           (дата)                                                  (дата)

Рабочая программа

по химии на 2013-2014 уч. год

Учитель Лукманова Д.Н.

Класс 8

Количество часов в неделю - 2

Контрольные работы - 6

Примерная программа составлена на основе Примерной программы по химии для общеобразовательных учреждений к комплекту учебников, созданных под руководством Н. Е. Кузнецовой, - М., «Вентана-Граф», 2006г.

1. Пояснительная записка

1. Рабочая программа по химии в 8 классе составлена на основе следующих нормативных документов:

• федеральный компонент Государственного стандарта основного общего образования;
• примерная программа основного общего образования;
• программа по химии к комплекту учебников, созданных под руководством Н. Е. Кузнецовой для 8-11 классов.

1. Изучение химии в 8 классах направлено на достижение следующих целей:

- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, проводить расчеты на основе химических веществ и уравнений химических реакций;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствие с возникающими жизненными потребностями.

• воспитание отношения к химии как одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры - применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве на производстве, решение практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений наносящих вред здоровью человека в окружающей среде.

1.3. Общеучебные умения, навыки и способы деятельности:

• работа с текстом учебника(понимать прочитанное, запоминать, выделять главное);
• понимать учебную задачу;
• умение конспектировать;
• составление на основе текста таблицы, схемы;
• проведение эксперимента;
• подготовка доклада, реферата;
• владение различными формами публичных выступлений;
• владеть основными средствами форм контроля

1.4. Формы обучения:

• рассказ;
• беседа;
• работа с книгой;
• наблюдения;
• эксперимент;
• работа с микроскопом;
• просмотр экранных пособий;
• практическая работа;

1. Методы и приемы обучения:

• беседа;
• рассказ;
• демонстрация опытов;
• упражнения;
• демонстрация плакатов, таблиц, схем, муляжей;
• использование технических средств;
• практические задания.

1. Виды деятельности учащихся на уроке:

• работа с текстом учебника;
• составление плана;
• подготовка и проведение экспериментов;
• работа с дидактическими материалами;
• самостоятельная работа;
• составление схем и таблиц;
• проведение практических и лабораторных работ.

1. Место данного предмета в учебном плане школы.

Согласно действующему Базисному учебному плану рабочая программа для 8 класса предусматривает обучение химии в объеме 2 часов в неделю, всего 69 часов в учебный год

1. Основное содержание

№

Темы по основным разделам

Колич.

часов

Обоснование

1

Введение.

1

Раздел1.                                                         Тема1. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения (АМУ)

42

14

2

Тема 2. Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии

5

3

Тема 3. Методы изучения химии

1

1ч. в резерв

4

Тема 4. Вещества в окружающей нас природе и жизни.

4+2

5

Тема 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение

6

1ч. в резерв

6

Тема 6. Основные классы неорганических соединений

10

Раздел 2. Вещества и химические реакции в свете электронной теории

20

7

Тема 7. Строение атома.

2

1ч. в резерв

8

Тема 8. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

3

1ч. в резерв

10

Тема 9. Химическая связь и строение веществ в свете электронной теории

6

11

Тема10. Химические реакции в свете электронной теории.  Окислительно-восстановительные реакции.

2

1ч. в резерв

12

Тема 11 Водород и его важнейшие соединения.

4

13

Тема 12. Галогены.

3

14

Тема 14. Обобщение.

1

                                                                    Итого

                                                                  Резерв

64

5

2. Календарно-тематическое планирование.

№

Тема урока

Колич.

часов

Дата

Домашнее

задание

План.

Факт.

1

Введение. Химия и научно-технический прогресс

1

Раздел I. Вещества и химические явления с позиции атомно-молекулярного учения

42

Тема 1. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения

14

1

Физические и химические явления.

1

2

Химические элементы, их знаки. Периодическая система химических элементов.

1

3

Формы существования химических элементов

1

4

Состав веществ. Закон постоянства состава. Химическая формула.

1

5

Атомно-молекулярное учение.

1

6

Относительная атомная и молекулярная масса.

1

7

Расчетные задачи. Определение массовой доли элементов.

1

8

Валентность. Определение валентности по положению в ПСХЭ.

1

9

Валентность. Составление формул.

1

10

Количество вещества. Моль-единица количества вещества.

1

11

Молярная масса.

1

12

Расчетные задачи. Определение массы вещества по известному количеству.

1

13

Расчетные задачи. Определение количества вещества по известной массе.

1

№

Тема урока

Колич.

часов

Дата

Домашнее

задание

План.

Факт.

14

Контрольная работа № 1 по теме

« Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения»

1

Тема 2. Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии.

5

15

Сущность химических явлений в свете атомно-молекулярного учения.

1

16

Закон сохранения массы и энергии. Типы реакций.

1

17

Расчеты по уравнениям химических реакций.

1

18

Расчеты по уравнениям химических реакций

1

19

Зачет. Обобщение знаний о химических реакциях.

1

Тема 3. Методы изучения химии.

1(1р)

20

Понятие о методе как средстве научного познания действительности

1

21

Анализ и синтез веществ — экспериментальные методы химии

Тема 4. Вещества в окружающей нас природе и жизни.

4+2

из резерва

22

Чистые вещества и смеси

1

23

Понятие о растворах как гомогенных физико-химических системах.

1

24

Способы выражения концентрации растворов

1

25

Практическая работа №1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием»

1

№

Тема урока                        

Колич. часов

Дата

Домашнее

задание

План.

Факт.

26

Практическая работа №2 «Очистка веществ»

1

27

Практическая работа №3 «Приготовление растворов заданной концентрации»

1

Тема 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение

6(1р)

28

Понятие о газах. Закон Авогадро.

1

29

Воздух-смесь газов. Относительная плотность газов.

1

30

Кислород-химический элемент и простое вещество.

1

31

Получение кислорода в промышленности и в лаборатории

32

Химические свойства кислорода. Применение.

1

33

Аллотропия Озон.

1

34

Контрольная работа №2 по теме 2,3,4

1

Тема 6. Основные классы неорганических соединений.

10

35

Оксиды-состав, номенклатура, классификация.

1

36

Понятие о гидроксидах. Название и состав оснований.

1

37

Классификация кислот, их состав, названия.

1

38

Состав, название солей, правила составления формул солей.

1

39

Химические свойства оксидов.

1

40

Общие химические свойства кислот.

1

41

Химические свойства оснований.

1

42

Химические свойства солей.

1

№

Тема урока

Колич. часов

Дата

Домашнее

задание

План.

Факт.

43

Генетическая связь неорганических веществ.

Практическая работа №4. Исследование свойств оксидов, кислот оснований.

1

44

Контрольная работа №3 по теме 6.

1

Раздел II Вещества и химические

реакции в свете электронной теории.

20

Тема 7. Строение атома.

2(1Р

45

Строение атома. Изотопы.

46

Строение электронных оболочек атомов.

1

47

Место элемента в ПСХЭ.

1

Тема 8. Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева.

3(1р)

48

Свойства химических элементов и их периодические изменения.

1

49

Современная трактовка периодического закона

50

ПСХЭ в свете строения атома.

1

51

Характеристика химических свойств элементов и периодичность их изменения в свете электронного строения .Относительность электронных элементов.

1

Тема 9. Химическая связь и строение веществ в свете электронной теории.

6

52

Химическая связь атомов. Ковалентная связь и механизм её образования.

1

53

Неполярная и полярная ковалентная связи. Свойства ковалентной связи.

1

54

Ионная связь и механизм её образования.

1

№

Тема урока

Колич. часов

Дата

Домашнее

задание

План.

Факт.

55

Степень окисления.

1

56

Кристаллическое состояние веществ.

1

57

Контрольная работа №4 по темам 7,8,9

1

Тема 10. Химические реакции в свете электронной теории.

2(1р)

58

59

ОВР. Составление уравнений.

2

60

Сущность и классификация химических реакций в свете элетронной теории .

Тема 11. Водород и его соединения.

4

61

Водород-химический элемент и простое вещество. Химические свойства.

1

62

Практическая работа №5. Получение водорода и изучение свойств.

1

63

Оксид водорода-вода.

1

64

Зачет по теме: «Водород и его соединения».(или Итоговая контрольная работа).

1

Тема 12. Галогены.

3

65

Характеристика галогенов.

1

66

Химические свойства галогенов.

1

Тема 13. Обобщение знаний  наиболее важных характеристик веществ и химических процессов.

1

67

Основные характеристики химических реакций.

1

                                         Итого

                                         резерв

63

5

4. Требования к уровню подготовки учащихся.

В результате изучения химии в 8 классе учащиеся должны

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия, основные законы химии, основные теории химии, важнейшие вещества и материалы;

уметь:

- называть, определять, характеризовать вещества, объяснять явления и свойства, выполнять химический эксперимент;

использовать:

- приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

1. Формы контроля знаний:

- устный опрос;

- работа у доски;

- письменная работа;

- практическая работа;

- тестирование;

- самостоятельная работа с учебником;

- самостоятельная работа по дидактическим карточкам;

- зачет.

График контрольных и практических работ.

№

Тема урока

Дата

Тип урока

План.

Факт.

К.р.

П.р.

1

Химические элементы и вещества в свете АМУ.

+

2

Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии.

+

3

Вещества в окружающей нас природе и жизни.

+

+

+

4

Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение.

+

5

Основные классы неорганических соединений.

+

6

Химическая связь.

+

7

Водород и его соединения.

+

6.  НОРМЫ ОЦЕНОК  ПО ХИМИИ

Часть 1. Оценка устного ответа

Отметка «5»:

·     дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,

·     материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком,

·     ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

·     дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,

·     материал изложен в определенной последовательности,

·     допущены 2-3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя, или дан неполный и нечеткий ответ.

Отметка «3»:

·     дан полный ответ, но при этом допущена существенная ошибка

 или ответ неполный, построен несвязно.

Отметка «2»:

·     ответ обнаруживает непонимание основного содержания учебного материла,

·     допущены существенные ошибки, которые уч-ся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»:

·      отсутствие ответа.

Часть 2. Оценка умений решать задачи

Отметка «5»:

·     в логическом рассуждении и решении нет ошибок,

·     задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

·     в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, при этом задача решена, но не рациональным способом,

·     допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

·     в логическом рассуждении нет существенных ошибок,

·      допускается существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

·     имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»:

·      отсутствие ответа на задание.

Часть 3. Оценка экспериментальных умений  (в процессе    выполнения практических работ по инструкции)

Оценку ставят тем уч-ся,   за которыми было организовано наблюдение.

Отметка  «5»:

·     работа  выполнена полностью.  Сделаны правильные   наблюдения и выводы,

·      эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники   безопасности и правил работы с веществами и приборами,

·     проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места , порядок на столе, экономно используются реактивы).  

Отметка «4»:

·     работа выполнена, сделаны правильные наблюдения и выводы: эксперимент выполнен неполно или наблюдаются несущественные ошибки в работе с веществами и приборами.

Отметка «3»:

·     ответ неполный,   работа выполнена правильно не менее чем наполовину допущена существенная ошибка (в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по ТБ при работе с веществами и приборами),          которую учащийся исправляет по требованию учителя.

Отметка «2»:

·     допущены две или       более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении  работы, по ТБ при работе с веществами и приборами),    которые учащийся не может исправить.

Отметка «1»:

·     работа не выполнена,

·     полное отсутствие экспериментальных умений.

Часть4. Оценка умений решать экспериментальные задачи

При оценке этого умения следует учитывать наблюдения учителя и предъявляемые учащимся результаты выполнения опытов.

Отметка «5»:

·     План решения задачи составлен правильно, осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

·     план решения составлен правильно,

·      осуществлен подбор химических реактивов и оборудования.

·     допущено не более двух несущественных ошибок (в объяснении и выводах).

Отметка   «3»:

·     план  решения составлен правильно,

·      осуществлен подбор химических  реактивов и оборудования.

·     допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка  «2»:

·     допущены две  и более ошибки (в плане  решения,   в подборе химических,  реактивов и оборудования,   в объяснении и выводах).

Отметка   «1»:

·     задача не решена.

Часть 5.Оценка за письменную контрольную работу

При оценивании ответа учащегося необходимо учитывать качество выполнения работы по заданиям. Контрольная работа оценивается в целом.

Отметка  «5»:

·     дан полный ответ на основе изученных теорий, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

·     допустима некоторая неполнота ответа, может быть не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

·     работа выполнена неполно (но не менее чем наполовину), имеется не более одной существенной ошибки и при этом 2-3 несущественные.

Отметка «2»:

·     работа выполнена меньше чем наполовину,

·     имеется несколько существенных ошибок.

Отметка «1»:

·     работа не выполнена.

При оценке выполнения   письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу  корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.

7. Учебно-методический комплекс выбран в соответствии с Федеральным перечнем учебников на 2013-2014 уч. год.