СЦЕНАРИЙ ИНТЕЛЛЕКТУАЛЬНОЙ ИГРЫ ПО ХИМИИ
- Дата публикации:
- Автор:
- Смирнова Наталья Федоровна
Сценарий Интеллектуальной игры по химии
Цель: оценить текущий уровень химических знаний школьников, определить их общий потенциал в области неорганической химии, актуализировать их интерес к дальнейшему изучению химии, развить творческие способности и навыки делового общения.
ЭТАПЫ ИГРЫ:
Игра состоит из 3 раундов.
Раунд 1
Игра начинается с 12-ю участниками в первом раунде. Первый раунд делится на три части:
«Кислоты», «Основания», «Соли» .
Участникам задается по шесть вопросов в каждой части. В течение 5 секунд, на каждый вопрос, участник должен заполнить протокол с шестью ответами, т. е. отметить в протоколе нужную ячейку. Правильный ответ – 1 балл. После каждых шести вопросов (т. е. после 6, 12 и 18) протоколы сдаются жюри для подведения итогов. В конце этого раунда шесть игроков, набравших наибольшее количество баллов, проходят во 2 раунд.
Раунд 2
Во втором раунде участникам предлагается выбрать категорию, на которую они будут отвечать. Каждый участник выбирает 1 категорию и должен дать как можно больше правильных ответов за 30 секунд. В конце второго раунда 3 игрока, набравшие наибольшее количество баллов проходят в финальный 3 раунд.
Раунд 3
Третий раунд начинается с "дешифровщика", чтобы определить порядок, в котором игроки будут отвечать на вопросы. В третьем раунде участники отвечают на вопросы, выбирая ячейку, изображенную на экране. Ячейки окрашены в разные цвета в соответствии с выбранной темой для каждого игрока.
Тема «Вещество»
Тема «Химическая реакция»
Тема «Познание и применение веществ и химических реакций»
Перед началом раунда участникам предлагается в течение нескольких секунд запомнить ячейки со своим цветом.
Игрок получает 3 очка за ответ на вопрос из ячейки соперника, 2 очка за ответ на свою тему.
Наибольший счет в конце игры определяет победителя.
ОБОРУДОВАНИЕ: компьютер, мультимедиапроектор, экран, программное обеспечение PowerPoint, таймер, таблицы растворимости, Периодические системы химических элементов.
Раунд 1
Протокол ответов № 1 «Кислоты»
Участник:_______________________
№ вопроса Ответ №1 Ответ №2 Ответ №3
1
2
3
4
5
6
Протокол ответов № 2 «Основания»
Участник:_______________________
№ вопроса Ответ №1 Ответ №2 Ответ №3
7
8
9
10
11
12
Протокол ответов № 3 «Соли»
Участник:_______________________
№ вопроса Ответ №1 Ответ №2 Ответ №3
13
14
15
16
17
18
Вопросы части «Кислоты»
1. Сколько в перечне кислот сильных электролитов: соляная, бромоводородная, фтороводородная, азотная, азотистая:
1) 5 2) 4 3) 3
2. Процессу электролитической диссоциации серной кислоты соответствует уравнение:
1) H2SO4 ? 2H+ + SO42-
2) H2SO4 ? H+ + SO42-
3) H2SO3 ? 2H+ + SO32-
3. Из соляной и разбавленной серной кислот не выделяет газ только металл:
1) цинк 2) ртуть 3) магний
4. После пропускания избытка сероводорода через раствор гидроксида бария в конечном растворе будет содержаться соль:
1) Ba(HS)2 2) BaS 3) (BaOH)2S
5. Реакция нейтрализации происходит между:
1) цинком и соляной кислотой
2) серной кислотой и хлоридом бария
3) гидроксидом кальция и азотной кислотой
6. Раствор соляной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:
1) цинк, оксид серы (VI)
2) гидроксид натрия, медь
3) гидроксид натрия, оксид меди (II)
Ответы части «Кислоты»
вопрос
ответ
1) 3
2) 1
3) 2
4) 1
5) 3
6) 3
Вопросы части «Основания»
1.(7) Сколько в перечне оснований сильных электролитов: водный раствор аммиака, гидроксид натрия, гидроксид кальция, гидроксид меди (II):
1) 4 2) 2 3) 3
2. (8) Раствор гидроксида калия вступает в реакцию с:
1) оксидом бария
2) оксидом азота (I)
3) оксидом углерода (IV)
3. (9) Лакмус приобретает синюю окраску в водном растворе:
1) сероводорода
2) аммиака
3) хлороводорода
4. (10) Гидроксид железа (III) образуется при действии растворов щелочей на:
1) оксид железа (III);
2) растворы солей железа (II);
3) растворы солей железа (III)
5.(11) Высший гидроксид элемента с порядковым номером 24 относится к:
1) основаниям
2) кислотам
3) амфотерным гидроксидам
6.(12) Гидроксид натрия не взаимодействует с :
1) азотной кислотой
2) хлоридом бария
3) сульфатом меди (II)
Ответы части «Основания»
вопрос
ответ
1 (7) 2
2 (8) 3
3 (9) 2
4 (10) 3
5 (11) 2
6 (12) 2
Вопросы части «Соли»
1. (13) Из раствора хлорида кальция выпадает осадок при добавлении к нему раствора соли, формула которой:
l) NaOH; 2) NaF; 3) NaBr;
2. (14) Окраска индикатора будет одинакова в растворах солей с формулами:
1) Fe(N03)3, CuS04; 2) Na2S03, MnCl2; 3) ZnS04, K3P04;
3.(15) Сокращенному ионному уравнению
CO32- + 2H+ = CO2 + H2O
соответствует взаимодействие:
1) Na2CO3 u H2SiO3
2) Na2CO3 u HCl
3) CaCO3 u HCl
4. (16) Щелочную среду имеет раствор:
1) Pb(NO3)2 2) NaNO3 3) Na2CO3
5.(17) Хлорид железа (II) реагирует с каждым из двух веществ:
1) MgO , HCl 2) Zn , AgNO3 3) HNO3, CO2
6. (18) Из раствора сульфата меди нельзя вытеснить металл при взаимодействии с:
1) железом 2) ртутью 3) цинком
Ответы части «Соли»
вопрос
ответ
1 (13) 2
2 (14) 1
3 (15) 2
4 (16) 3
5 (17) 2
6 (18) 2
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЙ РАУНД
После подведения итогов первого раунда в игре должно остаться шесть участников, если число превысило или, наоборот, недотянуло до заданного проводится дополнительный раунд. На вопросы дополнительного раунда протоколы не заполняются, участники отвечают поднятием карточки с целью сразу отслеживать результат. Дополнительный первый раунд останавливается сразу же, как только шесть участников наберут наибольшее число очков.
Вопросы дополнительного раунда:
1. Способны взаимодействовать между собой:
1) SiO2 и Н2О 2) СО2 и H2SO4 3) CO2 и Са(ОН)2
2. Оксид натрия не взаимодействует с:
1) Н2О 2) СО2 3) CaO
3. Гидроксид калия реагирует с:
1) водой 2) кислотой 3) щелочью
4. С каждым из перечисленных веществ:H2S, KOH, Zn взаимодействует:
1) Pb(NO3)2
2) ZnSO4
3) Na2CO3
5. Нитрат алюминия в растворе взаимодействует с:
1) KCl 2) Fe(NO3)2 3) Ca(OH)2
6. Очистить воду от ионов кальция, содержащихся в растворенном в ней гидрокарбонате кальция можно при:
1) кипячении
2) добавлении хлорида бария
3) добавлении соляной кислоты
Ответы дополнительного раунда
вопрос
ответ
1) 3
2) 3
3) 2
4) 1
5) 3
6) 1
ОТБОРОЧНЫЙ ТУР ВТОРОГО РАУНДА
За 15 секунд необходимо разгадать криптограмму. Помощники ведущего должны расставить участников в зависимости от того с какой скоростью они разгадали зашифрованное слово.
ВТОРОЙ РАУНД
Категория «Периодическая система»
Категория «Растворы»
Категория «Основные классы неорганических веществ»
Категория «Металлы»
Категория «Неметаллы»
Категория «Окислительно-восстановительные реакции»
Вопросы категории «Периодическая система»
- Кто сформулировал Периодический закон химических элементов. (Д.И. Менделеев)
- Первый элемент Периодической системы. (Водород)
- Вертикально расположенный ряд химических элементов. (Группа)
- На какие подгруппы делятся группы. (Главные и побочные)
- На что указывает номер периода.(На число энергетических уровней)
- Как называются химические элементы, которые отличаются числом нейтронов, но имеют одинаковое число протонов. (Изотопы)
- Чем определяется число валентных электронов для элементов главных подгрупп. (Номером группы)
- Максимальное число электронов на 3 уровне.(18)
- Чем определяется заряд ядра атома. (Порядковым номером химического элемента)
- Какой подуровень имеет первый уровень. (S)
Вопросы категории «Растворы»
- Гомогенная система переменного состава, состоящая из двух и более независимых компонентов. (Раствор)
- Вещество, количество которого преобладает в растворе. (Растворитель)
- Вещества, растворы которых проводят электрический ток. (Электролиты)
- Автор теории электролитической диссоциации. (С. Аррениус)
- Процесс распада электролита на ионы. (Электролитическая диссоциация)
- Отношение массы вещества к массе раствора. (Массовая доля)
- Обменная реакция взаимодействия соли с водой. (Гидролиз)
- Положительно заряженный ион. (Катион)
- Какую окраску имеет лакмус в нейтральной среде. (Фиолетовая)
- Соединение, образующее при диссоциации катионы металла и анионы кислотного остатка. (Соль)
Вопросы категории «Основные классы неорганических веществ»
- Какова по составу соль -гидрофосфат калия. (Кислая)
- Какими свойствами обладает гидроксид бериллия (Амфотерными)
- Бинарные соединения, в которых кислород проявляет степень окисления -2. (Оксиды)
- Какой кислоте отвечает кислотный остаток NO2-. (Азотистая)
- Какова окраска метилоранжа в щелочной среде. (Желтая)
- Как изменяется кислотный характер высших оксидов химических элементов по периоду. (Увеличивается)
- Бинарное соединение, образованное атомами металла и водородом. (Гидрид)
- Какая кислота никогда не образует водород при взаимодействии с металлами. (Азотная)
- Растворимое в воде основание. (Щелочь)
- В результате взаимодействия оксида металла с кислотой образуется соль и …(Вода)
Вопросы категории «Металлы»
- Металл, обладающий бактерицидными свойствами. (Серебро)
- Вид химической связи в металлах. (Металлическая)
- Как изменяются металлические свойства по группе с увеличением заряда ядра. (Увеличиваются)
- Как называются металлы первой группы главной подгруппы (Щелочные)
- Сплав меди с оловом. (Бронза)
- Процесс разрушения металла под действием окружающей среды. (Коррозия)
- К какому типу реакций относится взаимодействие натрия с водой.(Замещение)
- Способ получения металлов из расплавов под действием электрического тока. (Электролиз)
- Каков характер оксида хрома в высшей степени окисления. (Кислотный)
- Тип кристаллической решетки у металлов (Металлическая)
Вопросы категории «Неметаллы»
- Какова химическая связь в молекулах галогенов. (Ковалентная неполярная)
- Твердое вещество желтого цвета, не растворяется в воде. (Сера)
- Главная составная часть воздуха. (Азот)
- Бывает белый и красный. (Фосфор)
- Жизненно важный элемент для всех организмов. (Углерод)
- Самая прочная аллотропная модификация углерода. (Алмаз)
- Газообразное вещество, выделяющееся при фотосинтезе. (Кислород)
- Простое вещество – жидкость при обычных условиях. (Бром)
- Каков характер оксидов неметаллов. (Кислотный)
- Как изменяются неметаллические свойства по периоду. (Увеличиваются)
Вопросы категории «Окислительно-восстановительные реакции»
- Процесс отдачи электронов атомом, ионом или молекулой. (Окисление)
- Атом или ион, который отдает электроны. (Восстановитель)
- Реакция, в которой окислителем и восстановителем являются атомы одного и того же элемента. (Диспропорционирования)
- Атом или ион, принимающий электроны. (Окислитель)
- Процесс присоединения электронов атомом, ионом или молекулой. (Восстановление)
- Окислительно-восстановительная реакция, протекающая под действием электрического тока. (Электролиз)
- Электроонейтральные атомы, типичные восстановители. (Металлы)
- Сильный окислитель, один из компонентов воздуха. (Кислород)
- Сложное вещество, сильный окислитель, применяется для окисления многих органических веществ, проявляет бактерицидные свойства. (Перманганат калия)
- Смесь трех объемов концентрированной соляной кислоты и одного объема концентрированной азотной кислоты. («Царская водка»)
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЙ РАУНД
После подведения итогов второго раунда в игре должно остаться три участника, если число превысило или, наоборот, недотянуло до заданного проводится дополнительный раунд. В нем участвуют все участники, кроме тех, кто набрал наибольшее количество баллов.
Необходимо как можно быстрее разгадать ребус.
ОТБОРОЧНЫЙ ТУР ТРЕТЬЕГО РАУНДА
За 15 секунд необходимо разгадать криптограмму, чтобы определить порядок, в котором игроки будут отвечать на вопросы. Участник, который первый отгадал заданное слово, выбирает категорию и цвет. Затем выбирает второй отгадавший слово.
ТРЕТИЙ РАУНД
Тема «Вещество»
- Молекулярное строение имеет:
- Цинк
- Нитрат бария
- Гидроксид калия
4)Бромоводород
- В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:
1)Al, Zn, Fe
- Al, Na, K
- Fe, Zn, Mg
- Fe, Zn, Al
- Верны ли следующие суждения о свойствах оксида хрома (III)?
А) Оксид хрома () проявляет амфотерные свойства.
Б) Оксид хрома () проявляет только восстановительные свойства.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
4. Оксид кремния реагирует с:
1) карбонатом калия 4) сульфатом меди (II)
2) водой 5) магнием
3) фтороводородной кислотой 6) фосфорной кислотой
5. Ортофосфорная кислота реагирует с:
1) медью при нагревании 4) оксидом кальция
2) нитратом натрия 5) оксидом серы (VI)
3) гидроксидом калия 6) аммиаком
6. Продуктами разложения нитрата меди (II) являются:
1) Сu 4) N2O
2) СuO 5) NO2
3) O2 6) NO
Тема «Химическая реакция»
- С наибольшей скоростью с водородом реагирует:
1) хлор 2) фтор 3) сера 4) углерод
2. На смещение равновесия системы N2 +O2 = 2NO – Q не оказывает влияния:
1) повышение температуры 3) повышение концентрации NO
2) повышение давления 4) уменьшение концентрации N2
3. Установите соответствие между реагирующими веществами и сокращенными ионными уравнениями реакций обмена:
Реагирующие вещества
Сокращенные ионные уравнения
1. Na3PO4 и MgCl2
2. AgNO3 и NaBr
3. Al2(SO4)3 и BaCl2
4. H2SO4 и NaOH
а) Ag+ + Br- = AgBr
б) H+ + OH- = H2O
в) Al3+ + 3Cl- = FlCl3
г) Ba2+ + SO42- = BaSO4
д) 3Mg2+ + PO43- = Mg3(PO4)2
e) Na+ + Cl- = NaCl
1 2 3 4
Д А Г Б
- Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора:
Название соли
Среда раствора
1. Карбонат калия
2. Нитрат бария
3. Сульфат цинка
4. Хлорид железа (III)
а) нейтральная
б) кислотная
в) щелочная
В А Б Б
- Установите соответствие между названием вещества и способом его получения
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
ПОЛУЧЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ
1) литий
2) фтор
3) серебро
4) магний
б) расплава LiF
в) раствора MgCl2
г) раствора AgNO3
д) расплава Ag2О
е) расплава MgCl2
1234
БАГЕ
- Установите соответствие между изменением степени окисления серы и формулами веществ, при взаимодействии которых это изменение происходит.
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ
ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ
1) S0 ® S+4
2) S+4 ® S+6
3) S–2 ® S0
4) S+6 ® S+4
а) Cu и H2SO4 (конц.)
б) H2S и I2
в) S и O2
г) FeS и HCl
д) SO2 и Cl2
1 2 3 4
ВДБА
- Путем вытеснения воды нельзя собрать:
- азот 2) кислород 3) аммиак 4) водород
- Наибольшую экологическую опасность представляет переработка минерала:
1) ангидрита (4) 3) свинцового блеска (PbS)
2) пирита (2) 4) цинковой обманки ()
3. Верны ли следующие суждения о фосфоре?
А) Белый фосфор ядовит и вызывает труднозаживающие ожоги.
Б) Фосфор – необходимый элемент в организме человека.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
4. Наличие в растворе карбонат-иона можно обнаружить с помощью:
1) NaCl 4) K2SO4
2) CH3COOH 5) HNO3
3) лакмуса 6) СaCl2
5. Какие вещества можно качественно определить с помощью свежеосажденного гидроксида меди (II) :
1) этаналь 4) глицерин
2) метанол 5) сахароза
3) диметиловый эфир 6) глюкоза
6. Верны ли следующие суждения о способах получения металлов?
А) В основе пирометаллургии лежит процесс восстановления металлов из руд при высоких температурах.
Б) В промышленности качестве восстановителей используют оксид углерода (II) и кокс.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны