Дата публикации:

23.04.2014 13:19:03

Автор:

Ольга Владимировна Орлова

Тема:     Кислоты.   Классификация и химические    свойства кислот.

Цели:

• сформировать представления о классификации кислот,
• выяснить  химические  свойства кислот,
• развивать умение работать с текстом, работать в  группе,
• воспитывать чувство коллективизма,
• повышать культуру  общения.

Оборудование:  раздаточный материал для работы в группах, учебное пособие по химии, 8  класс.

Ход урока.

Работа в малых группах.

Этапы работы:

1. вступление – представление темы урока, целей, задач
2. разделение на группы: 4 группы  по 4-6 человек (разделить с помощью цветных карточек, открыток и т.д.)
3. инструктирование:  представить задание каждой группе, обговорить способ  представления результатов работы групп, сформулировать критерии оценивания, определить время на выполнение задания, раздать материалы для работы
4. работа  в группах – дать сигнал о начале работы, наблюдать работу групп (прохаживаясь между столами), при необходимости ответить на вопросы
5. представление – дать сигнал о завершении работы (по окончании работы), попросить группы по очереди представить результаты работы
6. подведение итогов – провести короткую дискуссию для подведения итогов.

Домашнее задание: задания   к  параграфу  38.

Инструкция для участников.

1. Работать  индивидуально, обсуждая  в группе то, что неясно хоть одному представителю группы.
2. Выполнять задания строго по порядку, не забегая вперед.
3. Внимательно читать задание, вникая в его суть.
4. Работать так, чтобы каждый представитель группы мог объяснить изученную тему  тому, кто этого не знает.
5. Каждый в своей тетради записывает  все ответы на все задания.

1 группа.

1. Составить план-конспект параграфа 38.
2. По каким признакам и на какие группы классифицируются кислоты?
3. В какие типичные реакции вступают кислоты?
4. Изучите первое общее свойство кислот. Каково оно? Назовите тип этой реакции?
5. Какие  классы  веществ   вступают в  реакцию?
6. Закончите схему реакции:   гидроксид натрия + серная кислота = ... + ... ,                    расставьте коэффициенты.
7. Отражает ли полученная запись эту реакцию в  истинном свете?  Разве есть в растворе «молекулы» гидроксида натрия, «молекулы» серной кислоты, «молекулы» сульфата натрия?  Эти вещества – электролиты или нет? Что в  действительности произошло?
8. Запишите уравнения диссоциации веществ:                                                      гидроксид натрия = ...+...                                                                                    серная кислота = ...+... (не писать ступенчатую диссоциацию)                                сульфат натрия = ...+...
9. Обратите внимание на то, какие из ионов не участвуют в реакции. К взаимодействию между какими ионами сводится суть реакции?
10. К какому выводу о сути реакции нейтрализации можно прийти?
11. Конкретизируйте ионное уравнение нейтрализации другими молекулярными, например:                                                                         азотная кислота + гидроксид калия = нитрат калия + вода                                     Запишите это уравнение химическими знаками, приведите свои примеры молекулярных уравнений.
12. Запишите молекулярное и ионное уравнение реакции нейтрализации между серной кислотой и гидроксидом бария.
13. Какие ионы участвуют в этой реакции?
14. Можно ли придумать другое молекулярное уравнение, соответствующее этому ионному?
15. Запишите ионное уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом меди и кислотой с образованием растворимой соли.
16. Запишите несколько молекулярных уравнений, соответствующих этому ионному.

Инструкция для участников.

1.Работать  индивидуально, обсуждая  в группе то, что неясно хоть одному представителю группы.

2.Выполнять задания строго по порядку, не забегая вперед.

3.Внимательно читать задание, вникая в его суть.

4.Работать так, чтобы каждый представитель группы мог объяснить изученную тему  тому, кто этого не знает.

5.Каждый в своей тетради записывает  все ответы на все задания.

2 группа.

1. Составить план-конспект параграфа 38.
2. По каким признакам и на какие группы классифицируются кислоты?
3. В какие типичные реакции вступают кислоты?
4. Какого типа реакция взаимодействия кислот  с оксидами металлов?
5. Пойдет ли реакция между серной кислотой и оксидом меди при нагревании?
6. Оксид меди – электролит или нет?
7. Как мы его запишем – в молекулярной или ионной форме?
8. Кислота и соль – электролиты или нет?
9. Какие анионы они содержат?
10. Участвуют ли эти анионы в  реакции?
11. Запишите ионное уравнение реакции между серной кислотой и оксидом меди.
12. Запишите другие молекулярные уравнения для этого ионного.
13. Произойдет ли реакция между оксидом меди и фосфорной кислотой?
14. Почему?
15. Запишите ионное уравнение взаимодействия  оксида железа (111) с кислотой.

Инструкция для участников.

1. Работать  индивидуально, обсуждая  в группе то, что неясно хоть одному представителю группы.
2. Выполнять задания строго по порядку, не забегая вперед.
3. Внимательно читать задание, вникая в его суть.
4. Работать так, чтобы каждый представитель группы мог объяснить изученную тему  тому, кто этого не знает.
5. Каждый в своей тетради записывает  все ответы на все задания.

3 группа.

1. Составить план-конспект параграфа 38.
2. По каким признакам и на какие группы классифицируются кислоты?
3. В какие типичные реакции вступают кислоты?
4. Назовите тип реакции взаимодействия  кислот с металлами.
5. Вспомните практическую работу № 5 «Получение водорода» (взаимодействие соляной кислоты и цинка). Только ли соляная кислота дает подобную реакцию с цинком?
6. Запишите ионное уравнение такой реакции.
7. Какое условие должно обязательно соблюдаться для этого уравнения (какая соль должна образоваться – растворимая или нет)?
8. Пойдет ли реакция между свинцом и серной кислотой? Почему?
9. Каково должно быть положение металла в ряду напряжений (для течения подобных реакций)?
10. Можно ли для такой реакции взять щелочной металл? Почему?
11. Будет ли реагировать с металлами кремниевая кислота? Почему?
12. Как поведут себя азотная кислота любой концентрации и концентрированная серная с металлами?
13. Реагирует ли фосфорная кислота с металлами?
14. Почему?
15. Реакция кислот с металлами – это правило или исключение?
16. Для каких кислот характерна эта реакция?

Инструкция для участников.

1. Работать  индивидуально, обсуждая  в группе то, что неясно хоть одному представителю группы.
2. Выполнять задания строго по порядку, не забегая вперед.
3. Внимательно читать задание, вникая в его суть.
4. Работать так, чтобы каждый представитель группы мог объяснить изученную тему  тому, кто этого не знает.
5. Каждый в своей тетради записывает  все ответы на все задания.

4 группа.

1. Составить план-конспект параграфа 38.
2. По каким признакам и на какие группы классифицируются кислоты?
3. В какие типичные реакции вступают кислоты?
4. Назовите тип реакции кислот  с  солями.
5. Вспомние и запишите суть правила Бертолле.
6. Образование газа при взаимодействии кислот с солями – общее свойство всех кислот – электролитов, обусловленное катионами водорода. Соль какой кислоты нужно взять для такой реакции, чтобы получить газ?
7. На какие компоненты разлагается угольная кислота? Запишите молекулярное уроавнение.
8. В чем состоит суть этой реакции? Запишите ионное уравнение.
9. Конкретизируйте это ионное уравнение молекулярными.
10. Запишите ионное уравнение реакции между нерастворимым карбонатом (например, карбонатом кальция) и кислотой. Какая соль – растворимая или нерастворимая – должна получиться в результате такой реакции?
11. Образование осадка при взаимодействии кислот с солями – индивидуальное свойство каждой кислоты, обусловленное разными анионами у разных кислот. Рассмотрите соляную кислоту. Определите по таблице растворимости осадок с хлорид-ионом. Каким ионным уравнением может быть отражено образование этого осадка.
12. Какая растворимая соль может предоставить катион серебра для этой реакции?
13. Какой вид будет иметь молекулярное уравнение? Запишите его.
14. Является ли качественной эта реакция? Какой ион является реактивом на анион хлора (соляную кислоту и ее растворимые соли)?
15. Запишите  несколько  ионных уравнений качественных реакций на сульфат-ион  (т.е. на серную кислоту и ее соли).
16. Возможно ли образование осадка при взаимодействии азотной кислоты с  солью, ведь, согласно таблице растворимости, все нитраты растворимы? Если в осадок нельзя отправить  нитрат-ион, то, может быть, отправить в осадок катион водорода? В каком виде?