Список литературы.

 Баксанский О. Е. Проблемное обучение: обоснование и реализация // Наука и школа. - 2000. - № 1.

 Габриелян О. С.‚ Остроумов Г. Химия 9 класс: Настольная книга учителя. М.: Дрофа. 2003г.

 Габриелян О.С. Химия. 8-9 класс: Методическое пособие. М., Дрофа 1999-2001.

 Габриелян О. С. и др. Химия. 9 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа,2006

 Зайцев О.С. Методика обучения химии. Химия в школе, 1990, № 3,

 Ильницкая И.А. Проблемные ситуации.- М.,- 1985-

 Кудрявцев В.Т. Проблемное обучение: истоки, сущность, перспективы // Педагогика и психология. 1991 г.,- № 4

 Мельникова Е. Л. Проблемное обучение // Первое сентября- №2- 2002 г.-

Википедия.

Урок «Качественные реакции на катионы и анионы неорганических веществ».

Цели:

• исследование веществ на примере проведения качественных реакций (на ионы металлов и кислотных остатков);
• развитие понятия о многообразии веществ на основе их природы; развитие навыков групповой формы работы.

Задачи урока:

• формирование умений составлять уравнений реакций в молекулярном и ионном видах;
• закрепление умений составлять формулы веществ и называть вещества;
• формирование обще учебных познавательных умений (логического мышления, сравнения, анализировано, обобщения, аргументации), коммуникативных и организационных умений.

Тип урока: урок практикум с элементами дидактической игры.

Методы: практический (исследовательски-творческий).

Ход урока.

1.Тема нашего урока.

Появляется Баба-Яга: Упс.

Учитель: Ты кто, что тебе надо?

Баба-Яга: Пришла к вам в гости, в лесу холодно, голодно, разреши провести вместо тебя урок.

Учитель: Ну-что ж попробуй.

Баба-Яга: Что тут пробовать чудеса, и я умею показывать.

А ну-милый иди сюда я тут водички принесла «живой» и «мертвой» попробуй, где какая.

Ученик: Ты что старая с дуба рухнула, где это видано, чтобы в химии, что-то побывать можно была.

Баба-Яга: А что такое.

Ученик: Посмотри сюда, видишь плакат по Т.Б. А у нас на столах папочки красные. Поняла.

Баба-Яга: Все понятно. Как быть с водичкой?

Ученик: Для этого есть другие методы исследования. Смотри. Определяем вещества с помощью универсальной лакмусовой бумажки. В первом стакане посинела, значит там не вода, а щелочь. Во второй покраснела, значит, там кислота.

Баба-Яга: А какая кислота.

Ученик: Сейчас определим. Наливает в пробирку, и определяем с помощью реактива нитрата серебра. Видишь образования белого осадка, значит кислота соляная.

Баба-Яга: у как у вас все запушено, ни каких чудес. Я в своем лесу тоже, кое-чему научилась, поэтому позови еще двоих ,да мою загадку отгадай.

Сейчас мы с вами наколдуем.

На столе 6 стаканчиков.

1.100мл.воды.

1. 2-3 кристаллика хлорида железа (3)
2. 1 мл. раствора гексацианоферрата (2) калия и 1-2 капли разбавленной соляной кислоты.
3. 3-4 гранулы гидроксида натрия.
4. 1 капля раствора фенолфталеина.

5-6 капель концентрированной соляной кислоты.

Баба-яга: Шесть стаканов вы берете,

Сами рядом вы встаете.

В каждый из стаканов дуньте

Через плечо три раза плюньте

Ворожбу мы начинаем

Заклинание читаем.2

Получаем желтый цвет.                                                                                                            переливают содержимое первого стакана во 2)

Ох, не видеть белый свет!

Когда синий получается

(переливают содержимое 2 в 3).

Все тоскою маются.

Как коричневый окрас

(переливают содержимое 3 в 4).

Вам привидится тотчас.

А малиновый как вышел

(переливают из 4 в 5)

Голоса уж ваши слышат.

А зеленый это значит

(переливают из 5 в 6)

Колдовать на этом хватит.

Учитель: Мне отдали «бразды правления». Но мы не определили тему нашего урока? Помогите мне.

«Качественные реакции на катионы металлов и анионы неметаллов».

Качественная реакция – химическая реакция, позволяющая определить состав вещества.

Свои исследования мы будем с вами заносить в таблицу, которая у вас на столах.

Проводим  опыт 1 и определяем качественную реакцию на соли железа (2) и (3) . Желтая кровяная соль не ядовита, поэтому ее используют как противоядие при отравлении солями тяжелых металлов, например меди и железа. В растворе желтая кровяная соль распадается на ион калия и комплексный ион, который с ионом железа Fe3+ образует нерастворимую соль интенсивного синего цвета, известную под названием «берлинская лазурь».

Красная кровяная соль при взаимодействии с солями железа (2) образует синий осадок, который получил название «турнбулева соль» в настоящее время берлинская лазурь и турнбулева соль представляют собой соединения одного состава  и отвечают одной и той же формуле.

FeCl2 + K3[Fe(CN)6]

                         Красная

                  кровяная соль

                                                                                         +3   +2

                                                                                        Fe4[Fe2(CN)6] 3 + KCl

   

FeCl3 + K4[Fe(CN)6]                    

            Желтая   

       кровяная соль

I группа.
Исследование сульфата меди

1. Задание: написать формулу, найти относительную молекулярную массу, описать физические свойства, влияние на организм.

Сульфат меди(II) (медный купорос) CuSO4 *5Н2О Мr(CuSO4 *5Н2О) = 250 г\моль. Синие кристаллы или синий кристаллический порошок без запаха, металлического вкуса. На воздухе и в сухом месте кристаллы выветриваются, и цвет становится светлее. CuSO4 *5Н2О хорошо растворяется в воде (1: 3 в холодной и 1 : 8 в горячей)

1%-й раствор CuSO4 - прозрачная жидкость голубого цвета, используется для внутреннего употребления как рвотное средство.

Плотность + 2,284; температура плавления + 110ОС; температура кипения + +150 ОС.

2. Задание: проделать качественные реакции на ион Сu+2. Написать уравнения реакции в ионном виде.

а) Реакция с NH4OH

Аммиак при взаимодействии с ионом Cu(II) осаждает основные соли переменного состава сине-зеленого цвета.

CuSO4+ NH4OH —> [Cu(NH3)4 ]SO4 +4Н2О
4-5 кап. 1 кап.             конц. синий осадок.

б)  проделать качественные реакции на обнаружение иона SO4-2 . Написать уравнения реакции.

SO42- с ионом Ва2+ образует белый мелкокристаллический осадок сульфат бария, практически нерастворимый в разбавленных минеральных кислотах.

К2SО4 + ВаСl2 = ВаSО4 + 2КСl

 Ва2+ +    SO42- = ВаSО4

Учитель Опыт: Качественная реакция на тиосульфат натрия.

Na2S2O3  +  H2SO4           Na2SO4  +  SO2     +     S  +   H2O

II группа.
Исследование фосфата натрия

1. Задание: написать формулу, найти относительную молекулярную массу, описать физические свойства, влияние на организм.

Na3РО4 фосфат натрия. Мr(Na3РО4) = 142 г\моль.

Образует устойчивые кристаллогидраты типа Na3РО4*10Н2О (мирабилит)

Плотность = 2,698; температура плавления = 890оС. Растворим в воде, этиловом спирте слабо растворяется.

2. Задание: проделать качественные реакции на ион Na.+ Написать уравнения реакции в ионном виде.

а) реакция окрашивания пламени. Соли Na+ окрашивают пламя в желтый цвет.

Показ видео ролика «Горение натрия»

б) проделать качественные реакции на ион РО43- Написать уравнения реакции в ионном виде.

а) взаимодействие Na3РО4 + 3AgNO3 = Ag3 РО4 +3 Na NO3
                                                                                         желтый осадок растворимый в НNО3

3Ag+ + РО43- = Ag3 РО4

Группа 3.    Определение солей аммония.

NH4Cl + NaOH     ?   NaCl + NH3  + H2O

Проведение опыта с твердым хлоридом аммония и определение  с помощью смоченной в воде фенолфталеиновой лакмусовой бумажки – которая приобретает малиновое окрашивание, что доказывает выделение  гидроксида аммония.

Группа 4.

Видеоролик «Качественные реакции на соли йодиды и бромиды, хлориды»

KBr + AgNO3 = AgBr    + KNO3

Ag+  + Br- = AgBr                 

                    желтый

KI + AgNO3 = AgI  +  KNO3

Ag+ + I -  =  AgI 

                Светло-

                желтый

Кстати об открытии йода рассказывают такую историю. А какую мы сейчас послушаем.

Сообщение: Йод был открыт 1811г. Французским химиком Бернаром Куртуа. В один из дней ученый как обычно, завтракал за рабочим столом своего небольшого химического кабинета. У него на плече восседал  любимый кот. На столе, рядом с пищей стояли две бутыли, в одной из них был настой морских водорослей в спирте, а в другой – смесь концентрированной серной кислоты с железными опилками. Коту надоело сидеть на плече, и он спрыгнул, но неловко: бутыли укатились на пол и разбились. Хранившиеся в них жидкости смешались, и в результате химической реакции в воздухе поднялись фиолетовые клубы газа. Когда они осели, Куртуа заметил на лабораторном оборудовании фиолетовый кристаллический налет. Так при помощи кота было сделано крупное открытие.

Задача. Молярная масса йодида металла МеI3 в 4 раза больше молярной массы оксида этого металла Ме2О3. Определите этот металл.

Решение. Молярная масса йодида металла составляет:

М(МеI3) = М(Ме) + 3М(I);

М(МеI3)=(х + 3 х127) г/моль= (х+ 381) г/моль

Где х- молярная масса металла.

Представим в таком же виде массу оксида металла

М(Ме2О3)=2М(Ме) + 3М(О);

М(Ме2О3) = (2х + 3х16)г/моль=(2х + 48)г/моль

Из условия задачи следует

М(МеI3) /М(Ме2О3)=4 или х+381 / 2х+48=4

Решая полученное уравнение, получаем х=27 г/моль т.е. металл алюминий.

Качественная реакция на алюминий.

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3  + 3NaCl

Группа 4.

Определение солей  карбонатов.

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3  + H2O

Таблица с обобщением урока.

Фильм с домашним заданием